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ダニエル電池（Daniell cell）とは、亜鉛板Znを入れたZnSO 4 水溶液と、銅板Cuを入れたCuSO 4 水溶液を、両方の溶液が混ざらないようにセロハンや 電気分解したときに、塩素の気体が発生するので、気体を排出することにより、溶液中にNa イオンを多くさせてZn SO Cu 4 2Zn2 Cu2 Zn2 Cu2 SO 4 2SO 4 2素焼きの円筒（Hしか通さない） e e ダニエル電池 電池電圧： 11 V どのように決まる？Cu → （ 極） ★ダニエル電池の陽極、陰極で生じる反応 Zn→Zn 2＋ ＋2e － （陰極） Cu 2＋ ＋2e － →Cu （陽極） イオン化傾向の大きな Znの 方が イオン化し、電子を放出するため、亜鉛の方が 陰極 となります。 酸化数という言葉を用いて述べると、 酸化
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